ارائه "الکترولیت های قوی و ضعیف" ارائه یک درس برای تخته سفید تعاملی در شیمی (کلاس 9) با موضوع. استفاده از الکترولیز در پزشکی ارائه با موضوع استفاده از الکترولیت ها در پزشکی

فیزیکدان و شیمیدان انگلیسی، یکی از بنیانگذاران الکتروشیمی در پایان قرن هجدهم، به عنوان یک شیمیدان خوب شهرت یافت. در سال های اولیه قرن نوزدهم، دیوی به مطالعه تأثیر جریان الکتریکی بر مواد مختلف از جمله نمک های مذاب و قلیاها علاقه مند شد.

برای محافظت از فلزات در برابر اکسیداسیون، و همچنین برای استحکام و ظاهر بهتر محصولات، آنها را با یک لایه نازک از فلزات نجیب (طلا، نقره) یا فلزات کم اکسید کننده (کروم، نیکل) پوشانده اند. جسمی که باید آبکاری شود کاملاً تمیز، صیقل داده شده و چربی زدایی می شود و سپس به عنوان کاتد در حمام گالوانیکی غوطه ور می شود. الکترولیت محلولی از نمک فلز است که برای پوشش استفاده می شود. آند صفحه ای از همان فلز است. آبکاری پوشش فلزات با لایه ای از فلز دیگر با استفاده از الکترولیز

برای رسانایی الکتریکی ریخته گری، آن را با گرد و غبار گرافیت می پوشانند و به عنوان کاتد در حمام غوطه ور می کنند و لایه ای از فلز به ضخامت لازم روی آن به دست می آید. سپس موم با حرارت برداشته می شود.

یاکوبی بوریس سمنوویچ () - فیزیکدان و مخترع روسی در زمینه مهندسی برق، توسعه دهنده فرآیند آبکاری در قرن 19

اولین موتور الکتریکی را با چرخش مستقیم اختراع کرد

باتری های اسیدی مواد فعال باتری در الکترولیت و الکترودهای مثبت و منفی متمرکز شده و ترکیب این مواد را سیستم الکتروشیمیایی می نامند. در باتری های سرب اسید، الکترولیت محلول اسید سولفوریک (H2SO4)، ماده فعال صفحات مثبت دی اکسید سرب (PbO2) و صفحات منفی سرب (Pb) است.

ارتباط الکترولیز با این واقعیت توضیح داده می شود که بسیاری از مواد از این طریق خاص به دست می آیند. , مس و غیره) ه.) خالص سازی فلزات (مس، نقره،...) تولید آلیاژهای فلزی تولید پوشش های گالوانیکی تصفیه سطوح فلزی (نیتریدینگ، سوراخ کردن، پولیش کردن، تمیز کردن) تولید مواد آلی الکترودیالیز و نمک زدایی آب کاربرد فیلم ها با استفاده از الکتروفورز

پیوند به منابع اطلاعاتی و تصاویر: I.I. نووشینسکی، N.S. Novoshinskaya مشخصات شیمی کلاس دهم Primenenie-elektroliza.jpg G. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. سوتسکی فیزیک کلاس 10

ماهیت الکترولیز الکترولیز یک ردوکس است
فرآیندی که در طول عبور روی الکترودها اتفاق می افتد
جریان الکتریکی مستقیم از طریق محلول یا
ذوب الکترولیت
برای انجام الکترولیز به منفی
قطب منبع DC خارجی
کاتد را وصل کنید و به قطب مثبت -
آند، پس از آن آنها در یک الکترولیز غوطه ور می شوند
محلول یا مذاب الکترولیت
الکترودها معمولا فلزی هستند، اما
از غیر فلزی نیز استفاده می شود، به عنوان مثال گرافیت
(جریان رسانا).

کاربرد عملی الکترولیز

اسیدها مانند الکترولیت ها هستند

Podlesnaya O.N.

دریافت

کاربرد

خواص

که در E او با تی که در در باره

ساختار

Podlesnaya O.N.

اچ Cl  اچ + + Cl -

اچ نه 3  اچ + + نه 3 -

CH 3 COO اچ  CH 3 COO +H +

اچ 2 بنابراین 4  2 اچ + + بنابراین 4 -2

اچ 3 P.O. 4  3 اچ + +PO 4 -3

اسیدها - الکترولیت هایی که محلول های آنها حاوی یون های هیدروژن

Podlesnaya O.N.

اسیدهای قوی و ضعیف

اسیدهای قوی

مولکول ها به طور کامل به یون تجزیه می شود

HCl اچ 2 بنابراین 4 HNO 3

اسیدهای ضعیف

مولکول ها تا اندازه ای به یون تجزیه می شود

اچ 2 اس اچ 2 بنابراین 3 اچ 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 +H 2 O )

تعداد ن + - قدرت اسیدی

Podlesnaya O.N.

طبقه بندی اسیدها

تعداد اتم های هیدروژن

تک پایه

پلی پایه

HNO 3

CH 3 COOH

تعداد اتم های H

اچ 2 بنابراین 4

اچ 3 P.O. 4

اچ 2 CO 3

شارژ باقی مانده اسید

Podlesnaya O.N.

وجود اکسیژن در باقیمانده اسید

بدون اکسیژن

حاوی اکسیژن

اچ 2 اس

اچ 2 بنابراین 3

CH 3 COOH

اسیدهای معدنی

اسیدهای آلی

Podlesnaya O.N.

فرمول اسیدی

نام اسیدها

باقی مانده اسید

نام باقی مانده اسید

فلوراید

اف (من)

هیدروژن فلوراید

اچ اف

اچ Cl

هیدروکلریک (هیدروژن کلرید)

Cl (من)

کلرید

برمید

هیدروبرومیک

برادر (من)

اچ برادر

اچ من

هیدرویدیک

من (من)

یدید

سولفید

اچ 2 اس

اس (II)

سولفید هیدروژن

سولفیت

گوگردی

بنابراین 3 (II)

اچ 2 بنابراین 3

اچ 2 بنابراین 4

سولفوریک

بنابراین 4 (II)

سولفات

نیترات

اچ نه 3

نه 3 (من)

نیتروژن

فسفات

P.O. 4 (III)

فسفر

اچ 3 P.O. 4

اچ 2 CO 3

زغال سنگ

CO 3 (II)

کربنات

سیلیکات

اچ 2 SiO 3

SiO 3 (II)

سیلیکون

Podlesnaya O.N.

به دست آوردن اسیدها

اسیدهای آنوکسیک

اچ 2 +S  اچ 2 اس

اچ 2 + Cl 2  2 HCl

اسیدهای حاوی اکسیژن

اکسید اسیدی + آب

بنابراین 2 +H 2 O  اچ 2 بنابراین 3

Podlesnaya O.N.

اکسید اسید

اسید مربوطه

باقی مانده اسید در نمک

اچ 2 O

من بنابراین 3 (II) سولفیت

بنابراین 2

اچ 2 بنابراین 3

من بنابراین 4 (II) سولفات

اچ 2 بنابراین 4

بنابراین 3

من P.O. 4 (III) فسفات

اچ 3 P.O. 4

پ 4 O 10

ن 2 O 5

اچ نه 3

من نه 3 (I) نیترات

من CO 3 (II) کربنات

CO 2

اچ 2 CO 3

من SiO 3 (II) سیلیکات

اچ 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

شن

خواص فیزیکی اسیدها

مزه ترش

چگالی بیشتر از آب

عمل خورنده

آب، محلول جوش شیرین

Podlesnaya O.N.

اول آب، سپس اسید -

در غیر این صورت اتفاق خواهد افتاد دردسر بزرگ!

Podlesnaya O.N.

خواص شیمیایی اسیدها

اسیدها رنگ نشانگرها را تغییر می دهند

شاخص

متیل اورنج

تورنسل

رنگبندی قرمز

شاخص وجود یون ها را تشخیص می دهد ن + در محلول اسید

Podlesnaya O.N.

اسیدها با آن واکنش نشان می دهند فلزات ، ایستاده در سری فعالیت تا هیدروژن

روی + 2HCl  ZnCl 2 +H 2 

عامل کاهنده، اکسید می شود

روی 0 - 2e  روی +2

اچ +1 + 1e  اچ 0

اکسید کننده، در حال بازسازی است

برهمکنش یک فلز با یک اسید است واکنش ردوکس

Podlesnaya O.N.

اسیدها با آن واکنش نشان می دهند اکسیدهای فلزی

Mg O + اچ 2 بنابراین 4  MgSO 4 + اچ 2 O

اسیدها با آن واکنش نشان می دهند دلایل

Na اوه + اچ Cl  NaCl + اچ 2 O

خنثی سازی

نمک + اب

Podlesnaya O.N.

تست های موضوع

Podlesnaya O.N.

1. هنگام تعامل محلول ها گاز آزاد می شود

2) اسید کلریدریک و هیدروکسید پتاسیم

3) اسید سولفوریک و سولفیت پتاسیم

4) کربنات سدیم و هیدروکسید باریم

2. نمک نامحلول در اثر فعل و انفعال تشکیل می شود

1) KOH (محلول) و H 3 PO 4 (محلول)

2) HNO 3 (محلول) و CuO

3) HC1 (محلول) و Mg (NO 3) 2 (محلول)

4) Ca(OH) 2 (محلول) و CO 2

Podlesnaya O.N.

3. به طور همزمان نمی توانددر راه حل گروه باشید:

1) K +، H +، NO 3 -، SO 4 2-

2) Ba 2+، Ag +، OH-، F -

3) H 3 O + ، Ca 2 + Cl - ، NO 3 -

4) Mg 2 +، H 3 O +، Br -، Cl -

4. کدام معادله مولکولی با معادله یونی اختصاری مطابقت دارد

H + + OH - = H 2 O؟

1) ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 + 2 NaCl

2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O

Podlesnaya O.N.

5. با تعامل محلول ها گاز آزاد می شود

1) سولفات پتاسیم و اسید نیتریک

2) اسید کلریدریک و هیدروکسید باریم

3) اسید نیتریک و سولفید سدیم

4) کربنات سدیم و هیدروکسید باریم.

6. به طور همزمان نمی تواندتمام یون های سری در محلول هستند

1) Fe 3+، K +، Cl -، S0 4 2-

2) Fe 3+، Na +، NO 3 -، SO 4 2-

3) Ca 2+، Li +، NO 3 -، Cl-

4) Ba 2+، Cu 2+، OH -، F -

Podlesnaya O.N.

7. نمک و قلیایی در اثر متقابل محلول ها تشکیل می شوند

1) A1С1 3 و NaOH

2) K 2 CO3 و Ba(OH) 2

3) H 3 PO 4 و KOH

4) MgBr 2 و Na 3 PO 4

8. نمک نامحلول با ترکیب محلول های آبی تشکیل می شود

1) هیدروکسید پتاسیم و کلرید آلومینیوم

2) سولفات مس (II) و سولفید پتاسیم

3) اسید سولفوریک و لیتیوم هیدروکسید

4) کربنات سدیم و اسید کلریدریک

Podlesnaya O.N.

9. در جریان برهمکنش محلول ها رسوب تشکیل می شود

1) H 3 PO 4 و KOH

2) Na 2 SO 3 و H 2 SO 4

3) FeCl 3 و Ba(OH) 2

4) Cu(NO 3) 2 و MgSO 4

10. معادله یونی مختصر Fe 2 + + 2OH - = Fe(OH) 2

مربوط به برهمکنش مواد است:

1) Fe(NO 3) 3 و KOH

2) FeSO 4 و LiOH

3) Na 2 S و Fe(NO) 3

4) Ba(OH) 2 و FeCl 3

Podlesnaya O.N.

11. هنگامی که محلول هیدروکسید سدیم به محلول نمک ناشناخته اضافه شد، یک رسوب ژلاتینی بی رنگ تشکیل شد و سپس ناپدید شد. فرمول نمک ناشناخته

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. معادله یونی مختصر

Cu 2 + + S 2- = CuS مربوط به واکنش بین

I) Cu(OH) 2 و H 2 S

2) CuCl 2 و Na 2 S

3) Cu 3 (P0 4)2 و Na 2 S

4) CuCl 2 و H 2 S

Podlesnaya O.N.

13. محصولات یک واکنش تبادل یونی برگشت ناپذیر نه می توانبودن

1) دی اکسید گوگرد، آب و سولفات سدیم

2) کربنات کلسیم و کلرید سدیم

3) آب و نیترات باریم

4) نیترات سدیم و کربنات پتاسیم

14. هنگامی که محلول هیدروکسید سدیم به محلول نمک ناشناخته اضافه شد، یک رسوب قهوه ای رنگ تشکیل شد. فرمول نمک ناشناخته

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. معادله یونی مختصر

H + + OH - = H 2 O مربوط به واکنش بین

2) H 2 S و NaOH

3) H 2 SiO 3 و KOH

4) HC1 و Cu(OH) 2

16. کلرید سدیم را می توان در یک واکنش تبادل یونی در محلول بین به دست آورد

1) هیدروکسید سدیم و کلرید پتاسیم

2) سولفات سدیم و کلرید باریم

3) نیترات سدیم و کلرید نقره

4) کلرید مس (II) و نیترات سدیم

Podlesnaya O.N.

17. محصولات یک واکنش تبادل یونی برگشت ناپذیر نمی تواندبودن

1) آب و سدیم فسفات

2) فسفات سدیم و سولفات پتاسیم

3) سولفید هیدروژن و کلرید آهن (II).

4) کلرید نقره و نیترات سدیم

18. هنگامی که محلول هیدروکسید سدیم به محلول نمک ناشناخته اضافه شد، یک رسوب آبی تشکیل شد. فرمول نمک ناشناخته

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. معادله یونی مختصر برای واکنش بین Cu(OH) 2 و اسید کلریدریک

1) H + + OH - = H 2 O

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu 2 + + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +

4) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

20. واکنش بین این دو تقریبا غیر قابل برگشت است.

1) K 2 SO 4 و HC1

2) NaCl و CuSO 4

3) Na 2 SO 4 و KOH

4) BaCl 2 و CuSO 4

Podlesnaya O.N.

21. معادله یونی مختصر

2H + + CO 3 2- =CO 2 + H 2 O مربوط به تعامل است

1) اسید نیتریک با کربنات کلسیم

2) هیدروسولفید اسید با کربنات پتاسیم

3) اسید کلریدریک با کربنات پتاسیم

4) هیدروکسید کلسیم با مونوکسید کربن (IV)

22. با تشکیل یک رسوب، واکنشی بین محلول هیدروکسید سدیم و

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. با آزاد شدن گاز، واکنشی بین اسید نیتریک و

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. معادله یونی مختصر

CO 3 2 - + 2H + = CO 2 + H 2 O مربوط به تعامل است

5. معادله واکنش یونی مختصر

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

مربوط به تعامل است

Na 2 CO 3 و H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 و HCl

CaCO 3 و H 2 SO 4

NH 4 Cl و Ca(OH) 2

NH 4 Cl و Fe(OH) 2

NH 4 Cl و AgNO 3

Podlesnaya O.N.

30. معادله یونی مختصر

Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2

مربوط به برهمکنش مواد است

سولفیت روی و هیدروکسید آمونیوم

نیترات روی و هیدروکسید آلومینیوم

سولفید روی و هیدروکسید سدیم

سولفات روی و هیدروکسید پتاسیم

31. برهمکنش اسید هیدروکلریک و کربنات پتاسیم با یک معادله یونی کوتاه مطابقت دارد.

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. در محلول آبی، برهمکنش بین

Na 2 CO 3 و NaOH

Na 2 CO 3 و KNO 3

Na 2 CO 3 و KCl

Na 2 CO 3 و BaCl 2

33. هنگامی که محلول های مواد برهم کنش می کنند، رسوب تشکیل می شود:

روی (NO 3) 2 و Na 2 SO 4

Ba(OH) 2 و NaCl

MgCl 2 و K 2 SO 4

توافق در مورد استفاده از مواد سایت

از شما می خواهیم از آثار منتشر شده در سایت منحصراً برای اهداف شخصی استفاده کنید. انتشار مطالب در سایت های دیگر ممنوع است.
این اثر (و همه کارهای دیگر) به صورت کاملا رایگان برای دانلود در دسترس است. شما می توانید ذهنی از نویسنده آن و تیم سایت تشکر کنید.

ارسال کار خوب خود در پایگاه دانش ساده است. از فرم زیر استفاده کنید

دانشجویان، دانشجویان تحصیلات تکمیلی، دانشمندان جوانی که از دانش پایه در تحصیل و کار خود استفاده می کنند از شما بسیار سپاسگزار خواهند بود.

اسناد مشابه

ویژگی ها و ماهیت مفاد اصلی تئوری تفکیک الکترولیتی. جهت گیری، هیدراتاسیون، تفکیک - مواد با پیوندهای یونی. تاریخچه کشف نظریه تفکیک الکترولیتی. تجزیه کلرید مس توسط جریان الکتریکی.

ارائه، اضافه شده در 2011/12/26


هدایت یونی الکترولیت ها خواص اسیدها، بازها و نمک ها از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی. معادلات یونی - مولکولی تفکیک آب، شاخص pH. تغییر تعادل یونی ثابت و درجه تفکیک.

کار دوره، اضافه شده در 11/18/2010


ویژگی های متمایز تعامل اسید سولفوریک غلیظ و رقیق با فلزات. خواص آهک خشک و محلول آن مفهوم تفکیک الکترولیتی و روش های اندازه گیری درجه آن برای مواد مختلف. تبادل بین الکترولیت ها

کار آزمایشگاهی، اضافه شده در 11/02/2009


ویژگی‌های محلول‌های آبی نمک‌ها، اسیدها و بازها در پرتو تئوری تفکیک الکترولیتی. الکترولیت های ضعیف و قوی ثابت و درجه تفکیک، فعالیت یونی. تفکیک آب، شاخص pH. تغییر تعادل یونی

کار دوره، اضافه شده در 2009/11/23


نظریه کلاسیک تفکیک الکترولیتی. برهمکنش یون-دوقطبی و یون-یون در محلول های الکترولیت، پدیده های عدم تعادل در آنها. مفهوم و عوامل اصلی موثر بر تحرک یون پتانسیل های الکتریکی در مرزهای فاز

دوره سخنرانی ها، اضافه شده در 2015/06/25


تفکیک الکترولیتی فرآیند برگشت پذیر تجزیه یک الکترولیت به یون ها تحت تأثیر مولکول های آب یا در یک مذاب است. ویژگی های اصلی طرح مدل تفکیک نمک. تجزیه و تحلیل مکانیسم تفکیک الکترولیتی مواد با پیوندهای یونی.

ارائه، اضافه شده در 2013/03/05


جوهر تفکیک الکترولیتی. قوانین اساسی الکترولیز به عنوان فرآیندهایی که در محلول یا مذاب یک الکترولیت هنگام عبور جریان الکتریکی از آن اتفاق می‌افتند. رسانایی الکترولیت ها و قانون اهم برای آنها. منابع جریان شیمیایی

کار دوره، اضافه شده در 2012/03/14

https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

تفکیک ترکیبات یونی

پیش نمایش:

برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

موضوع درس: الکترولیت های قوی و ضعیف

دانش خود را بیازمایید 1. تفکیک گام به گام را بنویسید: H 2 SO 4، H 3 PO 4، Cu(OH) 2، AlCl 3 2. یون دارای یک پوسته خارجی دو الکترونی است: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . تعداد الکترون های موجود در یون آهن Fe 2+ برابر است با: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. سطح خارجی همان پیکربندی الکترونیکی را دارد: Ca 2+ و 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

موادی که محلول ها و مذاب آنها رسانای جریان الکتریکی هستند مواد هدایت الکتریکی الکترولیت ها مواد غیر الکترولیت موادی که محلول ها و مذاب آنها جریان الکتریکی را رسانا نمی کنند.

پیوند کووالانسی یونی یا بسیار قطبی بازها اسیدها نمک ها (محلول ها) پیوند کووالانسی غیرقطبی یا کم قطبی ترکیبات آلی گازها (مواد ساده) غیرفلزات الکترولیت ها غیر الکترولیت ها

تئوری تفکیک الکترولیتی S.A. Arrhenius (1859-1927) فرآیند انحلال الکترولیت ها با تشکیل ذرات باردار که قادر به هدایت جریان الکتریکی هستند همراه است.

تفکیک ترکیبات یونی

تفکیک ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی

ویژگی های کمی فرآیند تفکیک نسبت تعداد مولکول های متلاشی شده به تعداد کل مولکول های موجود در محلول قدرت الکترولیت

بدون الکترولیت الکترولیت قوی الکترولیت ضعیف

ادغام 1. درجه تفکیک الکترولیت چقدر است اگر در آب حل شود از هر 100 مولکول زیر به یون تجزیه شود: الف) 5 مولکول، ب) 80 مولکول؟ 2. در لیست مواد، الکترولیت های ضعیف را برجسته کنید: H 2 SO 4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH) 2; Al 2 (SO 4) 3 ; Mg 3 (PO 4) 2; H2SO3; KOH، KNO 3; HCl; BaSO4; Zn(OH) 2; CuS; Na 2 CO 3 .