Präsentation „Starke und schwache Elektrolyte“ Präsentation einer Lektion für ein interaktives Whiteboard in Chemie (Klasse 9) zum Thema. Der Einsatz der Elektrolyse in der Medizin Vortrag zum Thema Einsatz von Elektrolyten in der Medizin

Englischer Physiker und Chemiker, einer der Begründer der Elektrochemie. Ende des 18. Jahrhunderts erlangte er den Ruf eines guten Chemikers. In den frühen Jahren des 19. Jahrhunderts interessierte sich Davy für die Untersuchung der Wirkung von elektrischem Strom auf verschiedene Substanzen, darunter geschmolzene Salze und Alkalien.

Um Metalle vor Oxidation zu schützen und den Produkten Festigkeit und ein besseres Aussehen zu verleihen, werden sie mit einer dünnen Schicht aus Edelmetallen (Gold, Silber) oder niedrig oxidierenden Metallen (Chrom, Nickel) überzogen. Der zu galvanisierende Gegenstand wird gründlich gereinigt, poliert und entfettet und anschließend als Kathode in ein galvanisches Bad getaucht. Der Elektrolyt ist eine Lösung aus Metallsalz, die zum Beschichten verwendet wird. Die Anode ist eine Platte aus demselben Metall. Galvanisieren Beschichten von Metallen mit einer Schicht aus einem anderen Metall mittels Elektrolyse

Um den Guss elektrisch leitfähig zu machen, wird er mit Graphitstaub beschichtet, als Kathode in ein Bad getaucht und darauf eine Metallschicht der erforderlichen Dicke erhalten. Anschließend wird das Wachs durch Erhitzen entfernt. Um Kopien von Metallgegenständen (Münzen, Medaillen, Flachreliefs usw.) zu erhalten, werden Abgüsse aus einem Kunststoffmaterial (z. B. Wachs) hergestellt. Kopien von Gegenständen werden mittels Elektrolyse-Galvanoplastik hergestellt

Jacobi Boris Semenovich () – russischer Physiker und Erfinder auf dem Gebiet der Elektrotechnik, Entwickler des Galvanikverfahrens im 19. Jahrhundert

Erfand den ersten Elektromotor mit direkter Wellendrehung; erfand ein Schreibtelegrafengerät; erfand ein Widerstandsnormal;

Säurebatterien Die aktiven Substanzen der Batterie sind im Elektrolyten sowie in den positiven und negativen Elektroden konzentriert. Die Kombination dieser Substanzen wird als elektrochemisches System bezeichnet. Bei Blei-Säure-Batterien ist der Elektrolyt eine Schwefelsäurelösung (H 2 SO 4), der Wirkstoff der positiven Platten ist Bleidioxid (PbO 2), die negativen Platten sind Blei (Pb).

Die Relevanz der Elektrolyse erklärt sich aus der Tatsache, dass auf diese Weise viele Stoffe gewonnen werden: Gewinnung anorganischer Stoffe (Wasserstoff, Sauerstoff, Chlor, Alkalien usw.) Gewinnung von Metallen (Lithium, Natrium, Kalium, Beryllium, Magnesium, Zink, Aluminium). , Kupfer usw.) e.) Reinigung von Metallen (Kupfer, Silber,...) Herstellung von Metalllegierungen Herstellung galvanischer Beschichtungen Behandlung von Metalloberflächen (Nitririeren, Borieren, Elektropolieren, Reinigen) Herstellung organischer Stoffe Elektrodialyse und Wasserentsalzung Aufbringen von Filmen mittels Elektrophorese

Links zu Informations- und Bildquellen: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Chemieprofil Stufe 10 Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Physik Klasse 10

Das Wesen der Elektrolyse Elektrolyse ist ein Redox
Prozess, der während des Durchgangs an den Elektroden abläuft
Gleichstrom durch eine Lösung oder
Elektrolytschmelze.
Elektrolyse auf negativ durchführen
Pol der externen Gleichstromquelle
Verbinden Sie die Kathode und den Pluspol -
Anode, danach werden sie in einen Elektrolyseur eingetaucht
Lösung oder Schmelze des Elektrolyten.
Elektroden sind normalerweise aus Metall, aber
Es werden auch nichtmetallische Materialien verwendet, beispielsweise Graphit
(Strom leitend).

Praktische Anwendung der Elektrolyse

Säuren sind wie Elektrolyte

Podlesnaya O.N.

Empfang

Anwendung

Eigenschaften

IN E SIE MIT T IN UM

Struktur

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + +Cl -

H NEIN 3  H + + NEIN 3 -

CH 3 GURREN H  CH 3 GURREN +H +

H 2 ALSO 4  2 H + + SO 4 -2

H 3 Postfach 4  3 H + +PO 4 -3

Säuren – Elektrolyte, deren Lösungen enthalten Wasserstoffionen

Podlesnaya O.N.

Starke und schwache Säuren

Starke Säuren

Moleküle völlig zerfallen in Ionen

HCl H 2 ALSO 4 HNO 3

Schwache Säuren

Moleküle teilweise zerfallen in Ionen

H 2 S H 2 ALSO 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 +H 2 Ö )

Menge N + - Säurestärke

Podlesnaya O.N.

Klassifizierung von Säuren

Anzahl der Wasserstoffatome

Monobase

Polybasisch

HNO 3

CH 3 COOH

Anzahl der H-Atome

H 2 ALSO 4

H 3 Postfach 4

H 2 CO 3

Säurerückstandsladung

Podlesnaya O.N.

Vorhandensein von Sauerstoff im Säurerückstand

Sauerstofffrei

Sauerstoffhaltig

H 2 S

H 2 ALSO 3

CH 3 COOH

Mineralsäuren

Organische Säuren

Podlesnaya O.N.

Säureformel

Name Säuren

Säurerückstände

Name Säurerückstände

Fluorid

F (ICH)

Fluorwasserstoff

H F

H Cl

Salzsäure (Chlorwasserstoff)

Cl (ICH)

Chlorid

Bromid

Bromwasserstoff

Br (ICH)

H Br

H ICH

hydroiodisch

ICH (ICH)

Jodid

Sulfid

H 2 S

S (II)

Schwefelwasserstoff

Sulfit

schwefelhaltig

ALSO 3 (II)

H 2 ALSO 3

H 2 ALSO 4

schwefelhaltig

ALSO 4 (II)

Sulfat

Nitrat

H NEIN 3

NEIN 3 (ICH)

Stickstoff

Phosphat

Postfach 4 (III)

Phosphor

H 3 Postfach 4

H 2 CO 3

Kohle

CO 3 (II)

Karbonat

Silikat

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

Silizium

Podlesnaya O.N.

Säuren gewinnen

Anoxische Säuren

H 2 +S  H 2 S

H 2 +Cl 2  2 HCl

Sauerstoffhaltige Säuren

Saures Oxid + Wasser

ALSO 2 +H 2 Ö  H 2 ALSO 3

Podlesnaya O.N.

Säureoxid

Entsprechende Säure

Säurerückstände im Salz

H 2 Ö

Mich ALSO 3 (II) Sulfit

ALSO 2

H 2 ALSO 3

Mich ALSO 4 (II) Sulfat

H 2 ALSO 4

ALSO 3

Mich Postfach 4 (III) Phosphat

H 3 Postfach 4

P 4 Ö 10

N 2 Ö 5

H NEIN 3

Mich NEIN 3 (I) Nitrat

Mich CO 3 (II) Carbonat

CO 2

H 2 CO 3

Mich SiO 3 (II) Silikat

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

Sand

Physikalische Eigenschaften von Säuren

Saurer Geschmack

Dichte größer als Wasser

Ätzende Wirkung

Wasser, Natronlösung

Podlesnaya O.N.

Erst Wasser, dann Säure -

sonst wird es passieren große Schwierigkeiten!

Podlesnaya O.N.

Chemische Eigenschaften von Säuren

Säuren verändern die Farbe von Indikatoren

Indikator

Orangenschnaps

Lackmus

Rote Färbung

Indikator erkennt das Vorhandensein von Ionen N + in saurer Lösung

Podlesnaya O.N.

Säuren reagieren mit Metalle , in der Aktivitätsreihe bis zu Wasserstoff stehend

Zn + 2HCl  ZnCl 2 +H 2 

Reduktionsmittel, oxidiert

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Oxidationsmittel, wird wiederhergestellt

Die Wechselwirkung eines Metalls mit einer Säure ist redox Reaktion

Podlesnaya O.N.

Säuren reagieren mit Metalloxide

Mg Ö + H 2 ALSO 4  MgSO 4 + H 2 Ö

Säuren reagieren mit Gründe dafür

N / A OH + H Cl  NaCl + H 2 Ö

Neutralisation

Salz + Wasser

Podlesnaya O.N.

TESTS ZUM THEMA

Podlesnaya O.N.

1. Bei der Wechselwirkung von Lösungen wird Gas freigesetzt

2) Salzsäure und Kaliumhydroxid

3) Schwefelsäure und Kaliumsulfit

4) Natriumcarbonat und Bariumhydroxid

2. Unlösliches Salz entsteht durch Wechselwirkung

1) KOH (Lösung) und H 3 PO 4 (Lösung)

2) HNO 3 (Lösung) und CuO

3) HC1 (Lösung) und Mg(NO 3) 2 (Lösung)

4) Ca(OH) 2 (Lösung) und CO 2

Podlesnaya O.N.

3. Gleichzeitig kann nicht in Lösung der Gruppe sein:

1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H 3 O + , Ca 2+ Cl - , NO 3 -

4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -

4. Welche Molekülgleichung entspricht der abgekürzten Ionengleichung?

H + + OH - = H 2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O

Podlesnaya O.N.

5. Bei der Wechselwirkung von Lösungen wird Gas freigesetzt

1) Kaliumsulfat und Salpetersäure

2) Salzsäure und Bariumhydroxid

3) Salpetersäure und Natriumsulfid

4) Natriumcarbonat und Bariumhydroxid.

6. Gleichzeitig kann nicht alle Ionen der Reihe sind in Lösung

1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH-, F-

Podlesnaya O.N.

7. Salz und Alkali entstehen bei der Wechselwirkung von Lösungen

1) А1С1 3 und NaOH

2) K 2 CO3 und Ba(OH) 2

3) H 3 PO 4 und KOH

4) MgBr 2 und Na 3 PO 4

8. Bei der Kombination wässriger Lösungen entsteht unlösliches Salz

1) Kaliumhydroxid und Aluminiumchlorid

2) Kupfer(II)sulfat und Kaliumsulfid

3) Schwefelsäure und Lithiumhydroxid

4) Natriumcarbonat und Salzsäure

Podlesnaya O.N.

9. Bei der Wechselwirkung von Lösungen bildet sich ein Niederschlag

1) H 3 PO 4 und KOH

2) Na 2 SO 3 und H 2 SO 4

3) FeCl 3 und Ba(OH) 2

4) Cu(NO 3) 2 und MgSO 4

10. Abgekürzte Ionengleichung Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

entspricht der Wechselwirkung von Stoffen:

1) Fe(NO 3) 3 und KOH

2) FeSO 4 und LiOH

3) Na 2 S und Fe(NO) 3

4) Ba(OH) 2 und FeCl 3

Podlesnaya O.N.

11. Als eine Lösung von Natriumhydroxid zu einer Lösung eines unbekannten Salzes gegeben wurde, bildete sich ein farbloser gelatineartiger Niederschlag, der dann verschwand. Unbekannte Salzformel

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. Kurze Ionengleichung

Cu 2+ + S 2- = CuS entspricht der Reaktion zwischen

I) Cu(OH) 2 und H 2 S

2) CuCl 2 und Na 2 S

3) Cu 3 (P0 4)2 und Na 2 S

4) CuCl 2 und H 2 S

Podlesnaya O.N.

13. Produkte einer irreversiblen Ionenaustauschreaktion Nicht dürfen Sei

1) Schwefeldioxid, Wasser und Natriumsulfat

2) Calciumcarbonat und Natriumchlorid

3) Wasser und Bariumnitrat

4) Natriumnitrat und Kaliumcarbonat

14. Als eine Lösung von Natriumhydroxid zu einer Lösung eines unbekannten Salzes gegeben wurde, bildete sich ein brauner Niederschlag. Unbekannte Salzformel

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. Kurze Ionengleichung

H + + OH - = H 2 O entspricht der Reaktion zwischen

2) H 2 S und NaOH

3) H 2 SiO 3 und KOH

4) HC1 und Cu(OH) 2

16. Natriumchlorid kann durch eine Ionenaustauschreaktion in einer Lösung zwischen erhalten werden

1) Natriumhydroxid und Kaliumchlorid

2) Natriumsulfat und Bariumchlorid

3) Natriumnitrat und Silberchlorid

4) Kupfer(II)-chlorid und Natriumnitrat

Podlesnaya O.N.

17. Produkte einer irreversiblen Ionenaustauschreaktion kann nicht Sei

1) Wasser und Natriumphosphat

2) Natriumphosphat und Kaliumsulfat

3) Schwefelwasserstoff und Eisen(II)-chlorid

4) Silberchlorid und Natriumnitrat

18. Als eine Lösung von Natriumhydroxid zu einer Lösung eines unbekannten Salzes gegeben wurde, bildete sich ein blauer Niederschlag. Unbekannte Salzformel

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Kurze Ionengleichung für die Reaktion zwischen Cu(OH) 2 und Salzsäure

1) H + + OH - = H 2 O

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +

4) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

20. Die Reaktion zwischen den beiden ist nahezu irreversibel.

1) K 2 SO 4 und HC1

2) NaCl und CuSO 4

3) Na 2 SO 4 und KOH

4) BaCl 2 und CuSO 4

Podlesnaya O.N.

21. Abgekürzte Ionengleichung

2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O entspricht der Wechselwirkung

1) Salpetersäure mit Calciumcarbonat

2) Schwefelwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat

3) Salzsäure mit Kaliumcarbonat

4) Calciumhydroxid mit Kohlenmonoxid (IV)

22. Unter Bildung eines Niederschlags kommt es zu einer Reaktion zwischen einer Lösung von Natriumhydroxid und

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Bei der Freisetzung von Gas kommt es zu einer Reaktion zwischen Salpetersäure und

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Abgekürzte Ionengleichung

CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O entspricht der Wechselwirkung

5. Abgekürzte ionische Reaktionsgleichung

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

entspricht der Interaktion

Na 2 CO 3 und H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 und HCl

CaCO 3 und H 2 SO 4

NH 4 Cl und Ca(OH) 2

NH 4 Cl und Fe(OH) 2

NH 4 Cl und AgNO 3

Podlesnaya O.N.

30. Kurze Ionengleichung

Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2

entspricht der Wechselwirkung von Stoffen

Zinksulfit und Ammoniumhydroxid

Zinknitrat und Aluminiumhydroxid

Zinksulfid und Natriumhydroxid

Zinksulfat und Kaliumhydroxid

31. Die Wechselwirkung von Salzsäure und Kaliumcarbonat entspricht einer kurzen Ionengleichung

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. In einer wässrigen Lösung Wechselwirkung zwischen

Na 2 CO 3 und NaOH

Na 2 CO 3 und KNO 3

Na 2 CO 3 und KCl

Na 2 CO 3 und BaCl 2

33. Ein Niederschlag entsteht, wenn Stofflösungen interagieren:

Zn(NO 3) 2 und Na 2 SO 4

Ba(OH) 2 und NaCl

MgCl 2 und K 2 SO 4

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Dissoziation ionischer Verbindungen

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Unterrichtsthema: „Starke und schwache Elektrolyte“

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